高中化學(xué)必修一
1.混合物的分離
?、龠^(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。
?、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。
?、壅麴s：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
?、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。
?、葺腿。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。
2.粗鹽的提純
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
(2)步驟：
?、賹⒋蛀}溶解后過(guò)濾;
?、谠谶^(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過(guò)量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過(guò)濾;
?、鄣玫綖V液加鹽酸(除過(guò)量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;
?、苷舭l(fā)、結晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：
Na2CO3在BaCl2之后;
鹽酸放最后。
(3) 蒸餾裝置注意事項：
?、偌訜釤恳獕|上石棉網(wǎng);
?、跍囟扔嫷乃y球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;
?、奂铀榇善哪康氖欠乐贡┓?
?、芾淠上驴谶M(jìn)，上口出。
(4) 從碘水中提取碘的實(shí)驗時(shí)，選用萃取劑應符合原則：
?、俦惠腿〉奈镔|(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
?、谳腿┡c原溶液溶劑互不相溶;
?、圯腿┎荒芘c被萃取的物質(zhì)反應。
3.離子的檢驗：
?、賁O42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4
?、贑l-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。
?、跜O32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
4.5個(gè)新的化學(xué)符號及關(guān)系
5.分散系
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當分散劑為液體時(shí)，根據分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
6.膠體：
(1)常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區別是分散質(zhì)粒子大小。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
7.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
8.電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動(dòng)的離子。
電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
9.離子反應：
(1)離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(寫(xiě)、拆、刪、查)
?、賹?xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
?、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫(xiě)成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
?、蹌h：刪除不參加反應的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
?、懿椋?a href="http://trylelo.com/k/jiancha/" target="_blank" class="keylink">檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數守恒、電荷數守恒。
10.常見(jiàn)易溶的強電解質(zhì)有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿，可溶性鹽
11.離子方程式正誤判斷：(看幾看)
?、倏词欠穹戏磻聦?shí)(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。
?、诳词欠窨刹?。
?、劭词欠衽淦?原子個(gè)數守恒，電荷數守恒)。
?、芸? 是否應用恰當。
12.離子共存問(wèn)題
(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。
?、贌o(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見(jiàn)這四種有色離子)。
?、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH7)中隱含有OH-。
?、圩⒁忸}目要求大量共存還是不能大量共存。
13.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。
(2)氧化還原反應的特征：有元素化合價(jià)升降。
(3)判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉移的化學(xué)反應都屬于氧化還原反應。
(4)氧化還原反應相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)升(化合價(jià)升高)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(被還原或發(fā)生還原反應)生成還原產(chǎn)物。
【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
14.氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑還原產(chǎn)物
15.如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現;如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現
16.鈉 Na的特質(zhì)
(1)單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)鈉的存在：以化合態(tài)存在。
(3)鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
(4)鈉在空氣中的變化過(guò)程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(結晶)Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著(zhù)變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
17.鈉與O2反應
常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí)：2Na + O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
18.鈉與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平)
實(shí)驗現象：浮鈉密度比水小;游生成氫氣;響反應劇烈;
熔鈉熔點(diǎn)低;紅生成的NaOH遇酚酞變紅。
19.鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
實(shí)驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時(shí)，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
20.鈉與酸反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(反應劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2
21.鋁 Al的特質(zhì)
(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
22.鋁與O2反應：
常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
23.常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
( 2Al+6H+=2Al3++3H2 )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
24.鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
25.鐵的特質(zhì)
(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
