化學(xué)二輪復習第1篇主要知識有：原子的結構、構成原子后離子粒子間的數量關(guān)系、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動(dòng)特征、核外電子的構造原理、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算等知識，知識的特點(diǎn)是抽象。下面是小編為大家整理的化學(xué)二輪復習14篇,供大家參考。
主要知識有：原子的結構、構成原子后離子粒子間的數量關(guān)系、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動(dòng)特征、核外電子的構造原理、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算等知識，知識的特點(diǎn)是抽象。在學(xué)習時(shí)要注意理解。
1、原子結構與元素在周期表中的位置關(guān)系(元素在周期表中的位置由原子結構決定)原子核外電子層數決定元素所在的周期：周期序數=原子核外電子層數;原子的價(jià)電子總數決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱(chēng)為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級上的電子數可在化學(xué)反應中發(fā)生變化，“價(jià)電子”即與元素化合價(jià)有關(guān)的電子，元素周期表的每個(gè)縱列的價(jià)電子層上電子總數相同，對于主族元素，價(jià)電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數=價(jià)電子數=最外層電子數。而副族元素的族序數不等于其最外層電子數，其族序數跟核外電子的排布有關(guān)。
2、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數 ，另一個(gè)是核電荷數。電子層數越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數相同時(shí)，核電荷數越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數：電子能層數越多，原子半徑越大;②核電荷數：核電荷數越大，原子半徑越小。
3、在原子里，原子核位于整個(gè)原子的中心，電子在核外繞核作高速運動(dòng)，因為電子在離核不同的區域中運動(dòng)，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經(jīng)過(guò)大量的科學(xué)實(shí)驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規律：
(1)核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿(mǎn)層再排L層，排滿(mǎn)L層再排M層。
(2)每一電子層里最多容納電子數為2n2。即第一電子層最多容納2個(gè)，第二電子層最多容納8個(gè)，第三電子層最多容納18個(gè)……
(3)最外層電子數不超過(guò)8個(gè)(為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。
(4)次外層電子數不超過(guò)18個(gè)，倒數第3層電子數不超過(guò)32個(gè)。
常見(jiàn)考法
本知識單獨考查的很少，主要結合元素周期律來(lái)考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類(lèi)題目的難度較大，在學(xué)習時(shí)一定要結合元素周期表來(lái)學(xué)習原子結構，理解原子結構與元素性質(zhì)的關(guān)系。
誤區提醒
1、核外電子排列規律;
2、原子的內部結構與關(guān)系;
3、原子結構與周期表的聯(lián)系。
堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點(diǎn)隨著(zhù)原子半徑增大而遞減
硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語(yǔ)學(xué)習網(wǎng)
將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì )先得到N2,留下液氧
把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿(mǎn)足植物生長(cháng)需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì )產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會(huì )得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的
元素化合物知識點(diǎn)的全部?jì)热菥褪沁@些，育路網(wǎng)預祝大家可以取得優(yōu)異的成績(jì)。
強化主干突出重點(diǎn)
化學(xué)二輪復習中要對主干知識考點(diǎn)進(jìn)行再現和整合。如電解質(zhì)溶液理論的復習要以“溶液酸堿性的定性判斷和定量計算”為核心帶動(dòng)知識的系統化和體系化，同時(shí)注意總結電解質(zhì)溶液理論考查中越來(lái)越多的圖像問(wèn)題的類(lèi)型，如導電性圖像、酸堿性變化圖像等。
糾錯查缺專(zhuān)攻弱項
整理幾次大型考試的試卷，一方面統計各主干知識點(diǎn)失分情況，篩選易失分的知識或題型，在綜合強化訓練中有意識地進(jìn)行專(zhuān)題訓練。另一方面分析失分原因，如是否答非所問(wèn)，是否找不到解題思路，是否按要求準確使用化學(xué)用語(yǔ)，基本原理或規律運用靈活與否等。
分析試題注重總結
總結化學(xué)答題模式，如回答檢驗問(wèn)題的流程一般為取樣、加試劑、現象、結論;從溶液中獲得晶體的一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量等?？梢钥偨Y主要考查方式，比如選修三考查的問(wèn)題可用“判斷、比較、解釋、書(shū)寫(xiě)、計算”概括，然后整理各關(guān)鍵詞對應的所有考點(diǎn)內容?？梢钥偨Y出題點(diǎn)，如實(shí)驗設計的難點(diǎn)就是干擾因素的發(fā)現和排除，定量實(shí)驗設計是干擾數據準確度，定性檢驗或驗證實(shí)驗設計是干擾現象的唯一性，物質(zhì)制備實(shí)驗設計是干擾產(chǎn)品純度。
針對易錯點(diǎn)訓練
對化學(xué)薄弱點(diǎn)和易錯點(diǎn)進(jìn)行強化訓練。加深對化學(xué)教材和實(shí)驗的理解，深刻理解教材實(shí)驗的原理、熟悉實(shí)驗現象、掌握實(shí)驗操作、注意實(shí)驗的干擾因素、成敗關(guān)鍵。重點(diǎn)題型訓練與限時(shí)訓練相結合，選擇題、無(wú)機綜合(推斷)、理論綜合、實(shí)驗綜合、選考模塊分項強化，并結合限時(shí)做題提高審題、解題能力。
高三第一輪復習對所學(xué)知識已進(jìn)行了充分的回憶和加工建立了高中化學(xué)知識體系，因此在第二輪復習中要注意主干知識的重新梳理，將對基礎知識的單純記憶轉化為理解和應用，要做到概念準、規律清，準確理解化字概念和原理的意義及適用條件，以教材為立足點(diǎn)，切實(shí)做到重視課本而不完全依賴(lài)課本。第二輪復習我們將化學(xué)分為五大塊：化學(xué)實(shí)驗，基本概念和基本理論，元素及化合物，有機化學(xué)。具體安排如下見(jiàn)附表。
專(zhuān)題確立后，組織本專(zhuān)題知識內容時(shí)，不能簡(jiǎn)單重復一輪內容，而是要突出主干知識的整合，把握主干知識要做到兩點(diǎn)：一是要抓住每一專(zhuān)題中的最基本原理及方，二是要抓住非常容易與日常生活中相結合的知識點(diǎn)，這樣學(xué)生在復習本專(zhuān)題內容時(shí)，會(huì )很自然地用其所掌握的基本原理去聯(lián)系現實(shí)進(jìn)行分析，為后面熱點(diǎn)專(zhuān)題復習打下基礎。
經(jīng)過(guò)第一輪復習，許多同學(xué)認為自己已經(jīng)能夠很好地掌握了書(shū)本上的知識點(diǎn)了，第二輪復習只要多做做習題就可以了。其實(shí)掌握了書(shū)本上的知識點(diǎn)僅是高考復習的一個(gè)方面，還應歸納、總結、找出規律，構建知識網(wǎng)絡(luò )，使知識系統化、條理化，也就是說(shuō)，化學(xué)學(xué)習，重在掌握規律。
在高三化學(xué)復習教學(xué)中，由于受應試教育的影響，許多人崇尚“題海戰術(shù)”，各種各樣的練習資料浩如煙海，相似的習題反反復復地訓練，教師和學(xué)生都不堪重負，但復習的效果卻不如人意。如果在教學(xué)過(guò)程中，把大量的化學(xué)概念、性質(zhì)、用途等知識，讓學(xué)生在主動(dòng)思考、積極理解的基礎上，應用化學(xué)思想、化學(xué)方法，構建知識網(wǎng)絡(luò )，理清其中的內在聯(lián)系，就能做到舉一反三，從而提高復習的效率。
例如在對有機化學(xué)《烴的衍生物》這部分內容的復習時(shí)，可以“鹵代烴→醇(酚)→醛→羧酸→酯”為線(xiàn)索;學(xué)習具體的化合物時(shí)可以“物質(zhì)的結構→性質(zhì)→相互轉化→用途→制法”為思路，又可從各類(lèi)衍生物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復習，將烴的衍生物知識形成一個(gè)完整的知識網(wǎng)絡(luò )。這樣，通過(guò)多種途徑、循環(huán)往復的聯(lián)想，不僅可以加深對所學(xué)知識的記憶，而且有助于思維發(fā)散能力的培養。
實(shí)踐證明，光有零碎的知識而沒(méi)有形成整體的知識網(wǎng)絡(luò )，就猶如沒(méi)有組裝成整機的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在這一階段的重要任務(wù)就是要在老師的指導下，把各部分相應的知識按其內在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂的知識串成線(xiàn)，結成網(wǎng)，納入自己的知識結構中，從而形成一個(gè)系統完整的知識體系。
一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)
表示阿伏加德羅常數的值。下列說(shuō)法中正確的是
①常溫下，與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為
②常溫常壓下， 18g H2O中含有的電子總數為10NA
③將100 mL mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒
④在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA
⑤電解精煉銅時(shí)，當電路中轉移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
①⑤ ③④ ②④ ②③
【答案】C
酸鉀中+5價(jià)碘元素被還原生成0價(jià)碘單質(zhì)，每生成3 molI2轉移5mol電子，轉移的電子數為5NA，正確;⑤由于粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強于銅的雜質(zhì)先于銅放電，所以電解精煉銅時(shí)，當電路中轉移NA個(gè)電子，陽(yáng)極不一定溶解32 g銅，錯誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數的相關(guān)計算
下列各組說(shuō)法一定正確的是()
強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
純凈物：冰水混合物;含氧40%的氧化鎂
有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應一定是氧化還原反應
同位素：H2、D2、T2
【答案】B
考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類(lèi)
足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()
【答案】A
【解析】
試題分析：完全反應生成硝酸，則整個(gè)過(guò)程中硝酸反應前后沒(méi)有變化，即銅失去的電子都被氧氣得到了。根據得失電子守恒，氧氣的物質(zhì)的量為，則銅的物質(zhì)的量為×，根據銅離子結合2個(gè)氫氧根離子分析，需要的氫氧根的物質(zhì)的量為摩爾，則氫氧化鈉的體積為,，即60毫升，選A。
考點(diǎn)：根據化學(xué)方程式的計算
下列敘述正確的是( )
同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強之比
【答案】C
【解析】
試題分析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A錯誤;同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，B錯誤;同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確;同溫同容下，根據PV=nRT可知兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應用
下列說(shuō)法正確的是( )
mol·L-1 KCl溶液與1 mol·L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L-1
g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數為10%
【答案】A
考點(diǎn)：考查溶液組成的有關(guān)計算
下列體系中，離子能大量共存的是 ( )
無(wú)色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
mol·L-1 NaHCO3溶液：
Na+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】
試題分析：是紫色離子，不會(huì )大量存在于無(wú)色溶液中，A錯;使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子在堿性環(huán)境中不反應，可以大量共存，B對;滴加KSCN顯紅色的溶液中有Fe3+，Fe3+會(huì )和I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯;HCO3-和OH-會(huì )發(fā)生反應，不能大量共存，D錯。
考點(diǎn)：離子的大量共存問(wèn)題。
下列反應的離子方程式中正確的是
向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O
(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O
向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
某溶液除水電離出的H+、OH-之外僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯誤的是 ( )
該溶液中肯定不含Ba2+
若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì )減少一種
若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得 g固體
該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
試題分析：向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮;由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為，根據溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì )存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：×，負電荷物質(zhì)的量為：×2+，溶液中一定還存在正電荷，該離子的物質(zhì)的量為，所以該離子為鈉離子。A、根據以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確;B、溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì )消失;根據反應方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì )消失，B錯誤;C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為：×，C正確;D、根據分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確，答案選B。
考點(diǎn):本題主要是考查離子的檢驗
下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制 mol·L-1 NAOH溶液的過(guò)程：
( )
該同學(xué)的錯誤步驟有
處 處 處 處
【答案】C
考點(diǎn)：考查配制溶液的操作正誤判斷。
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子，若向其中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 ( )
種 種 種 種
【答案】C
【解析】
試題分析：加入氫氧化鋇，溶液中的銨根離子、鎂離子、亞鐵離子、硫酸根都反應，分別生成氣體或沉淀，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，加熱情況下，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，加入過(guò)量的氫碘酸，偏鋁酸根離子反應回到鋁離子，氫氧化鎂反應回到鎂離子，氫氧化鐵反應生成亞鐵離子，所以減少的離子有銨根離子和硫酸根離子，選C。
考點(diǎn)：考查離子反應
將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線(xiàn)上______+______→______+______+______+______ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是( )
、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
【答案】B
考點(diǎn)：考查氧化還原反應
工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說(shuō)法錯誤的是
氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
酸性：H2SO4>H2SeO4
析出1mol硒需要消耗標準狀況下 L SO2
亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸
【答案】C
【解析】
試題分析：在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化劑是H2SeO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反應中，氯氣是氧化劑，H2SO3是還原劑，則氧化性Cl2>H2SO3，A項正確;同一主族的元素，元素的非金屬性越強，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強，元素的非金屬性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B項正確;根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，析出l mol硒，轉移4mol電子，則需要消耗標準狀況下 L SO2，C項錯誤;在亞硒酸中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，介于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，理論上既有氧化性，又有還原性，根據化學(xué)反應2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，還原性：亞硫酸大于亞硒酸，D項正確;答案選C。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備過(guò)程中的氧化還原反應的規律的知識。
在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應是
+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O
++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O
++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O
【答案】B
考點(diǎn)：考查離子反應，氧化還原反應，氧化性強弱的大小比較等知識。
向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣(標準狀況)，反應完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量溶度為( )
moL·L-1 moL ·L-1 moL ·L-1 moL·L-1
【答案】B
【解析】
試題分析：還原性是I->Fe2+>Br-，即氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子。氯氣的物質(zhì)的量是÷，反應中得到×電子。設原混合液中FeI2的物質(zhì)的量為xmol，則根據電子得失守恒可知2x+，解得，所以碘化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是÷，答案選B。
考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應的有關(guān)計算
某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是
①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
①②③ ②③④ ①③④ ①②③④
【答案】B
考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應的應用
下列關(guān)于離子方程式的評價(jià)正確的是
選項 離子方程式 評價(jià) A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正確;
Cl2過(guò)量，Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應式：
2Cl--2e-===Cl2↑ 正確;
Cl-優(yōu)先于OH-放電 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正確;
H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正確;
Mg(OH)2比MgCO3更難溶 【答案】D
【解析】
試題分析：A、氯氣過(guò)量，離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A錯誤;B、銅是活性電極，則用Cu電極電解NaCl溶液陽(yáng)極的電極反應式為Cu-2e—=Cu2+，B錯誤;C、次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式錯誤，C錯誤;D、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷
二、非選擇題(5小題，共52分)
(8分)某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示：
(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是___________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，溶液中一定不存在的陰離子是_____________;
(2)請寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式___________________。
【答案】(8分，每空2分)
(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―
(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O
(2)沉淀減少的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：考查離子共存的判斷。
(10分)下圖為實(shí)驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，
試根據有關(guān)數據回答下列問(wèn)題：
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②所需的實(shí)驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有 。
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填字母)。
用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
定容時(shí)仰視液面
未洗滌燒杯和玻璃棒
(3)若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(填選項字母)
【答案】(10分，每空2分)
(1)12;(2)① ;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;
考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
(10分)含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染。
(1)配平以下有關(guān)的離子反應方程式：
□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-
(2)以上反應中失電子的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol還原產(chǎn)物，將有___個(gè)電子發(fā)生轉移。
(3)現需除去1 m3含氮 mol的廢水中的NO(設氮元素都以NO的形式存在)，則至少 需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3) mol
考點(diǎn)：考查氧化還原反應方程式判斷、判斷及有關(guān)計算
(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒，會(huì )產(chǎn)生H2;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。
則(1)溶液中一定含有的陽(yáng)離子有 ，一定不含有的離子有 .
(2)C→D的離子方程式為 .
(3)由A→B及C→D段有關(guān)數據可計算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為 mol?L﹣1和mol?L﹣1
【答案】(13分) (1)(7分)①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;
(2)(2分) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(3) (每空2分) ① 1;②
【解析】
試題分析：①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入鋅粒，會(huì )產(chǎn)生H2，說(shuō)明含有H+，由于H+與CO32﹣會(huì )發(fā)生反應形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣;H+與NO3﹣起硝酸的作用，有強的氧化性，不能反應產(chǎn)生氫氣，因此也不能存在NO3﹣;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能含有Fe3+，根據圖示當加入NaOH溶液過(guò)量時(shí)沉淀減少，但仍然存在沉淀，說(shuō)明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明含有NH4+，在該段發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3?H2O。則(1)溶液中一定含有的陽(yáng)離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+.(2)在C→D的發(fā)生的反應是過(guò)量的NaOH溶液與Al(OH)3發(fā)生反應的方程式，為Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+(3)在A(yíng)→B段發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在C→D段發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;根據C→D段反應消耗NaOH的物質(zhì)的量可知n(Al3+)=n[Al (OH)3]，則在A(yíng)→B段發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓消耗的NaOH的物質(zhì)的量是，發(fā)生反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH物質(zhì)的量是，則n(Mg2+)，根據c=n/V可得c(Mg2+)÷，c(Al3+)÷。
考點(diǎn)：考查溶液成分的確定及微粒物質(zhì)的量濃度的化學(xué)計算的知識。
(11分)“優(yōu)先反應思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想。根據所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數據，回答下列問(wèn)題：
(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認為使溶液變黃的微粒其符號是 用實(shí)驗證明你的觀(guān)點(diǎn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗操作及現象 。
(2)己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數據見(jiàn)下表：
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應的離子方程式是 。
②向濃度均為 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為 。
(3)分別向四份各100 ML,濃度均為2 mo1-L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數據：
①根據表中的數據可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為 。
②根據表中的數據分析I反應后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有〔用離子符號表示) 。
【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅(1分)
(2)①CO32-+H+=HCO3-(2分)②A(yíng)gCl(2分)
(3)①1∶1(2分);②Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答錯均不給分)
【解析】
考點(diǎn)：考查離子檢驗、物質(zhì)的量計算相關(guān)知識
每年高考題中實(shí)驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實(shí)驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創(chuàng )新能力、記憶能力、語(yǔ)言表達能力等多種能力進(jìn)行考查，從更深層次看，實(shí)驗試題還能對考生的科學(xué)精神、科學(xué)素養進(jìn)行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實(shí)驗復習留有足夠的時(shí)間和空間，不能讓實(shí)驗復習匆匆走過(guò)場(chǎng)，必要時(shí)可以以實(shí)驗為主線(xiàn)來(lái)帶動(dòng)其他知識塊的復習。
①緊扣課本，深挖實(shí)驗材料內涵
高考化學(xué)實(shí)驗題大多源于教材，實(shí)驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實(shí)驗對考生具有公平性，因而越來(lái)越受到命題者的青睞。
回顧近幾年高考實(shí)驗題，可以發(fā)現，要么是幾個(gè)基本實(shí)驗的組合或基本實(shí)驗與操作的組合，要么是探究性實(shí)驗的設計與評價(jià)。
②注意開(kāi)放性實(shí)驗，提高探究能力
開(kāi)放性試題的特點(diǎn)是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開(kāi)放程度高，思維空間大，靈活性強。
從近年高考化學(xué)實(shí)驗題來(lái)看，最為典型的命題思路是通過(guò)提供開(kāi)放性實(shí)驗情境，包括給出多余的實(shí)驗條件、不限定實(shí)驗條件、不限定實(shí)驗方法等。由于不同條件的組合或選擇,不同考生視角和思維方式的差異，就會(huì )得到不同的實(shí)驗過(guò)程和結論，從而考查了考生的思維水平和實(shí)驗能力。因此探究性實(shí)驗題必然成為命題的熱點(diǎn)。這類(lèi)問(wèn)題的一般思路是：發(fā)現問(wèn)題→提出假設→設計實(shí)驗方案→選擇儀器藥品→進(jìn)行實(shí)驗驗證→記錄實(shí)驗現象和數據→歸納分析得出結論。
專(zhuān)題復習，構建知識網(wǎng)絡(luò )
二輪復習的主要任務(wù)就是搞好專(zhuān)題復習，構建知識網(wǎng)絡(luò )?；瘜W(xué)知識具有“繁、雜、散”的特點(diǎn)，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問(wèn)題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯(lián)系和存在的規律，形成知識網(wǎng)絡(luò )。如在復習元素化合物知識時(shí)，可以通過(guò)抓點(diǎn)、連線(xiàn)、建網(wǎng)，加強復習的系統性。
抓點(diǎn)是從具體代表物入手,掌握其結構、性質(zhì)、制法和用途。其中物質(zhì)的性質(zhì)是核心，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面：物理性質(zhì)可按色、態(tài)、味、水溶性、密度、熔沸點(diǎn)及特性來(lái)劃分;化學(xué)性質(zhì)可按與非金屬、金屬、水、酸(或酸性氧化物)、堿(或堿性氧化物)、鹽等反應來(lái)劃分。在注意共性的同時(shí)還應特別關(guān)注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應中還表現出特性——強氧化性，即與活潑金屬反應不產(chǎn)生氫氣、與鐵發(fā)生鈍化、與不活潑金屬也可發(fā)生反應等;需存放在棕色試劑瓶中并置于陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩定性的特點(diǎn)。
連線(xiàn)是將同一元素不同價(jià)態(tài)的代表物連成一條線(xiàn)，即以元素價(jià)態(tài)變化為主線(xiàn)，這樣在主線(xiàn)中該元素的各種價(jià)態(tài)及對應代表物的關(guān)系就會(huì )十分清晰。
建網(wǎng)是通過(guò)對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網(wǎng)絡(luò )化,形成系統的知識體系。如有機化學(xué)復習中，要重點(diǎn)把握幾組關(guān)系：①有機物間的衍變關(guān)系;②取代關(guān)系;③氧化還原關(guān)系;④消去加成關(guān)系;⑤結合重組關(guān)系等。通過(guò)這一過(guò)程進(jìn)一步加深對物質(zhì)間聯(lián)系的認識與理解，為綜合應用奠定基礎。
二輪復習的方法是以構建學(xué)科主干知識網(wǎng)絡(luò )為中心的復習方法，是一種以不變應萬(wàn)變的基本方法。從知識層面上講，學(xué)科知識是有內在的、緊密聯(lián)系的，將這種聯(lián)系形成網(wǎng)絡(luò )，便于知識在頭腦中的激活和提取;從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。
重視實(shí)驗，提高探究性能力
每年高考題中實(shí)驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實(shí)驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創(chuàng )新能力、記憶能力、語(yǔ)言表達能力等多種能力進(jìn)行考查，從更深層次看，實(shí)驗試題還能對考生的科學(xué)精神、科學(xué)素養進(jìn)行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實(shí)驗復習留有足夠的時(shí)間和空間，不能讓實(shí)驗復習匆匆走過(guò)場(chǎng)，必要時(shí)可以以實(shí)驗為主線(xiàn)來(lái)帶動(dòng)其他知識塊的復習。
①緊扣課本，深挖實(shí)驗材料內涵
高考化學(xué)實(shí)驗題大多源于教材，實(shí)驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實(shí)驗對考生具有公平性，因而越來(lái)越受到命題者的青睞。
回顧近幾年高考實(shí)驗題，可以發(fā)現，要么是幾個(gè)基本實(shí)驗的組合或基本實(shí)驗與操作的組合，要么是探究性實(shí)驗的設計與評價(jià)。
②注意開(kāi)放性實(shí)驗，提高探究能力
開(kāi)放性試題的特點(diǎn)是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開(kāi)放程度高，思維空間大，靈活性強。
從近年高考化學(xué)實(shí)驗題來(lái)看，最為典型的命題思路是通過(guò)提供開(kāi)放性實(shí)驗情境，包括給出多余的實(shí)驗條件、不限定實(shí)驗條件、不限定實(shí)驗方法等。由于不同條件的組合或選擇,不同考生視角和思維方式的差異，就會(huì )得到不同的實(shí)驗過(guò)程和結論，從而考查了考生的思維水平和實(shí)驗能力。因此探究性實(shí)驗題必然成為命題的熱點(diǎn)。這類(lèi)問(wèn)題的一般思路是：發(fā)現問(wèn)題→提出假設→設計實(shí)驗方案→選擇儀器藥品→進(jìn)行實(shí)驗驗證→記錄實(shí)驗現象和數據→歸納分析得出結論。
研究考題，把握高考脈搏
分析近兩年來(lái)的高考試題，總的變化規律是變中求穩、變中求新，并且命題將會(huì )逐步與課程改革接軌，開(kāi)放性和學(xué)科內綜合是化學(xué)學(xué)科高考命題的一個(gè)重要特點(diǎn)。第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎理論知識為主，涉及物質(zhì)結構、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、電解原理、物質(zhì)的量、離子反應、電離平衡、有機物結構與性質(zhì)的關(guān)系、溶液中離子的電荷守恒等，試題也都是常規試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。第Ⅱ卷非選擇題一般包括:實(shí)驗題、雙基題(如弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡、原子結構、周期律等)、元素化合物題(如框圖推斷或填空題等)。在二輪復習中，對這幾種題型的特點(diǎn)、考查方式、考查角度、考查重點(diǎn)、能力層次要求要做細心的研究。
關(guān)注重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識，增加時(shí)間、精力投入
分析近兩年化學(xué)學(xué)科的試題，可以發(fā)現:氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學(xué)反應速率與化學(xué)平衡、物質(zhì)結構與元素周期律、離子反應與電化學(xué)等仍然是高考命題的重點(diǎn)。對這類(lèi)重點(diǎn)、熱點(diǎn)知識，必須增加時(shí)間、精力投入,將基本理論理解透徹、應用熟練。
加強反思，提高學(xué)習效率
反思的內容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖?題目設計的巧妙處何在?此題的關(guān)鍵何在?題目有何規律?是否可推廣成一類(lèi)題型?此題為什么這樣做?做題過(guò)程中暴露了哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問(wèn)題改變設問(wèn)角度，還會(huì )變成什么樣的題目?另外，可以對一道典型習題反思,可以對一套試卷反思，也可以對學(xué)習環(huán)節反思。通過(guò)反思，提高學(xué)習效率;通過(guò)反思,把問(wèn)題的前因后果想清楚，從而對知識的認識更加清晰，更加有條理。反思是發(fā)現的源泉，是訓練思維、優(yōu)化思維品質(zhì)的極好方法，也是一種積極的思維活動(dòng)和探索行為。
縱觀(guān)多年的高考試卷，不難發(fā)現，答題不規范是學(xué)生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析,有相當數量的考生因為“低級錯誤”而失分，主要表現在化學(xué)基本用語(yǔ)不規范、語(yǔ)言表達能力差等。這都是由于平時(shí)學(xué)習要求不嚴格，基礎訓練落實(shí)不到位所造成的。
強化審題：一是強化審題的態(tài)度,看完題再做題;二是強化審題的方法，抓重點(diǎn)詞、標重點(diǎn)字、理解題意后再做題;三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點(diǎn)信息、關(guān)鍵信息。
因此備考要從細節入手，強化規范意識，養成嚴謹仔細的學(xué)習態(tài)度和習慣，提高運用化學(xué)用語(yǔ)的準確性,克服答非所問(wèn)的現象，盡可能減少因答題不規范造成的失分。
增加熟練度
我們在備考的過(guò)程中，一度要增加對知識點(diǎn)的熟練度。而其中最有效的方法就是將08年到12年的北京高考真題，每套試題做三遍以上。每次記錄完成時(shí)間，并且準備錯題本，從而加強對高考化學(xué)的熟練度。而對高考化學(xué)主客觀(guān)題的分數設置與做題時(shí)間安排來(lái)看，我們需要將化學(xué)的選擇題準確而迅速地做出，這樣才能保證我們高考化學(xué)的得分率。
掌握解題技巧
在有限的時(shí)間內有效地將題目做出，這就需要同學(xué)們要掌握一些關(guān)鍵的解題技巧。而這一技巧的掌握則需要同學(xué)們在新東方課堂里關(guān)注老師們的解題方法，通過(guò)簡(jiǎn)單的方法串聯(lián)起主要的知識點(diǎn)。例如我們在記憶化學(xué)方程式的時(shí)候，就需要我們通過(guò)多維度的網(wǎng)狀記憶進(jìn)行記憶，可以從現象、置換、還原性、氧化劑等多個(gè)角度對方程式進(jìn)行記憶。
氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色.這是因為H2SO3不穩定,會(huì )分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應.
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.
我們分析每年考上清華北大的北京考生的成績(jì)，發(fā)現能夠考上清北的學(xué)生化學(xué)的平均分都在95分以上，剛開(kāi)始我們認為，學(xué)習能力強的孩子化學(xué)一定學(xué)得好?？墒窃诜治鰶](méi)有考上清北的學(xué)生的成績(jì)的時(shí)候發(fā)現，很多與清北失之交臂的學(xué)生，化學(xué)的平均分要略低，數學(xué)物理的分數卻不相上下。我們仔細討論其中的緣由，通過(guò)對學(xué)生的調查研究發(fā)現一個(gè)令人驚訝的結論：化學(xué)學(xué)的好的學(xué)生更容易在理綜上考得高分!
這是因為化學(xué)學(xué)的好的學(xué)生，能夠用更快的速度在理綜考試中解決100分的分值，之后孩子可以用更多的時(shí)間去處理沒(méi)有見(jiàn)過(guò)的物理難題。物理的難題在充分的時(shí)間中得到更多考慮的空間，使得考生在理綜總分上能夠有所突破。所以想上好大學(xué)，化學(xué)必須學(xué)好，化學(xué)的使命就是在高考當中幫助考生提速提分。
告訴大家一個(gè)事實(shí)：其他學(xué)科要想取得很大的進(jìn)步，就必須花大量時(shí)間下苦功不可。而化學(xué)是一門(mén)立竿見(jiàn)影的學(xué)科。所謂立竿見(jiàn)影指的是與其它學(xué)科相比，投入相同的時(shí)間所提高的分數要比其它學(xué)科高的多。學(xué)生要學(xué)會(huì )取舍，同樣花費一個(gè)小時(shí)的學(xué)習時(shí)間，數學(xué)提高的分數幾乎為零，而化學(xué)卻可以提高十幾分甚至幾十分。這樣才能提高總分成績(jì)。
對于化學(xué)的學(xué)習同學(xué)們首先要樹(shù)立信心，只要你肯學(xué)就肯定能學(xué)好。因為化學(xué)不需要太多的理解和技巧，只要記住反應事實(shí)就可以對答如流。它又不像語(yǔ)文英語(yǔ)投入大回報少，化學(xué)是投入少卻高產(chǎn)值的學(xué)科。除此之外，“興趣是最好的老師”。有些同學(xué)說(shuō)：“大道理我知道但就是提不起興趣，不想學(xué)?！蹦敲次乙嬖V你興趣也是逐步培養出來(lái)的，愛(ài)因斯坦一生下來(lái)就對物理感興趣嗎?你必須清楚的認識到中高考要考化學(xué)，你一定得學(xué)，你不得不學(xué)而且必須學(xué)好。當你認真的學(xué)了一段時(shí)間后你就會(huì )體驗到成功的喜悅，你會(huì )認識到化學(xué)內部的規律，那是一個(gè)奇妙而美好的世界!
很多學(xué)生一進(jìn)入高中就會(huì )大呼化學(xué)難學(xué)，按照現行人教版課本的安排，在高一上半學(xué)期，化學(xué)會(huì )學(xué)習基礎實(shí)驗、基本概念、元素化合物這三個(gè)模塊的內容(高考一共五個(gè)模塊，還有有機化學(xué)和化學(xué)原理沒(méi)學(xué))。學(xué)生會(huì )在高一上一開(kāi)學(xué)感覺(jué)到知識如同排山倒海般襲來(lái)，每天都是陌生的概念，陌生的物質(zhì)，沒(méi)有一件事是自己熟悉的，學(xué)的順手的。很多孩子在一上來(lái)就會(huì )形成錯誤的印象，化學(xué)難，化學(xué)不好得分，形成畏難心理。于是日后就可能不會(huì )選擇理科，讓孩子學(xué)化學(xué)孩子也會(huì )十分抵觸。
要想解決化學(xué)入門(mén)難就必須要做的一件事：提前預習。
在初升高的暑假，提前預習化學(xué)概念是化學(xué)入門(mén)的關(guān)鍵。一個(gè)概念的理解、消化、吸收需要的是時(shí)間，如果孩子在暑假能夠進(jìn)行充分的預習，把很多概念的邏輯搞清楚，用基礎題目進(jìn)行訓練，在開(kāi)學(xué)后的學(xué)習當中，孩子就不會(huì )覺(jué)得陌生，反而會(huì )覺(jué)得知識理解輕松，題目做起來(lái)順手。所以說(shuō)提前預習是化學(xué)入門(mén)的關(guān)鍵。
儲備知識——歸納方法——分類(lèi)構建知識網(wǎng)絡(luò )
當對高三化學(xué)課本知識吃透以后，就要著(zhù)力構建知識網(wǎng)絡(luò )和體系。這時(shí)就不能限于某章某節內容，而應著(zhù)眼于整個(gè)中學(xué)階段所學(xué)的知識，使之融會(huì )貫通，學(xué)會(huì )舉一反三。建立知識網(wǎng)絡(luò )的首要條件就是要對復習的對象有一個(gè)總體、全景式的把握，比如在復習元素及其化合物知識時(shí)，我們首先必須了解到元素及其化合物知識包括哪些內容。
有了知識體系的完整框架以后，我們在具體高三化學(xué)復習元素及其化合物知識的時(shí)候就相當于有了一個(gè)復習的總綱，然后需要做的就是將一輪復習中鞏固了的知識進(jìn)行整合，使之網(wǎng)絡(luò )化。為此，首先考生應對中學(xué)化學(xué)應掌握的內容融會(huì )貫通，將知識橫向和縱向統攝整理，使之網(wǎng)絡(luò )化，有序地貯存，作“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，使之具有正確復述、再現、辨認的能力，提高考生對知識體系的整體把握能力。
在具體高三化學(xué)復習某一種物質(zhì)的相關(guān)知識時(shí)，不能完全按照“結構〖FY(〗?jīng)Q定〖FY)〗性質(zhì)〖FY(〗?jīng)Q定〖FY)〗制法、鑒別、用途”的一條主線(xiàn)來(lái)復習。我們需要多方面、多角度的復習思路。每復習到一種重要物質(zhì)時(shí)，可以把與該物質(zhì)有關(guān)的知識點(diǎn)進(jìn)行發(fā)散。
高三化學(xué)怎么復習
同中求異——異中求同——重點(diǎn)各個(gè)擊破
(1)高三化學(xué)元素的復習，采用“由一般到個(gè)別，再由個(gè)別到一般”的復習方式
比如，我們學(xué)習了Cl2、O2、S、N2等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，就可提煉出其一般的化學(xué)性質(zhì)。如果我們掌握了非金屬單質(zhì)的一般通性，就可以用它來(lái)指導其他非金屬單質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習。從非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)，主要表現在以下幾個(gè)方面：與非金屬、金屬、水、堿、鹽、酸、氧化物、有機物的反應等。
(2)理論學(xué)習，必須弄清楚高三化學(xué)因果關(guān)系和適用對象
高三化學(xué)中的基本理論包括：物質(zhì)結構理論、元素周期律、化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡理論、電解質(zhì)溶液理論等，弄清楚要研究的對象，理順因果關(guān)系，對全面、客觀(guān)、系統地分析、解決問(wèn)題大有裨益。
二輪復習的主要任務(wù)就是搞好專(zhuān)題復習，構建知識網(wǎng)絡(luò )?；瘜W(xué)知識具有“繁、雜、散”的特點(diǎn)，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問(wèn)題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯(lián)系和存在的規律，形成知識網(wǎng)絡(luò )。如在復習元素化合物知識時(shí)，可以通過(guò)抓點(diǎn)、連線(xiàn)、建網(wǎng)，加強復習的系統性。
二輪復習的方法是以構建學(xué)科主干知識網(wǎng)絡(luò )為中心的復習方法，是一種以不變應萬(wàn)變的基本方法。從知識層面上講，學(xué)科知識是有內在的、緊密聯(lián)系的，將這種聯(lián)系形成網(wǎng)絡(luò )，便于知識在頭腦中的激活和提取;從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。
重視實(shí)驗，提高探究性的能力。每年高考題中實(shí)驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實(shí)驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創(chuàng )新能力、記憶能力、語(yǔ)言表達能力等多種能力進(jìn)行考查，從更深層次看，實(shí)驗試題還能對考生的科學(xué)精神、科學(xué)素養進(jìn)行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實(shí)驗復習留有足夠的時(shí)間和空間，不能讓實(shí)驗復習匆匆走過(guò)場(chǎng)，必要時(shí)可以以實(shí)驗為主線(xiàn)來(lái)帶動(dòng)其他知識塊的復習。
加強反思，提高學(xué)習效率。反思的內容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖?題目設計的巧妙處何在?此題的關(guān)鍵何在?題目有何規律?是否可推廣成一類(lèi)題型?此題為什么這樣做?做題過(guò)程中暴露了哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問(wèn)題改變設問(wèn)角度，還會(huì )變成什么樣的題目?另外，可以對一道典型習題反思,可以對一套試卷反思，也可以對學(xué)習環(huán)節反思。通過(guò)反思，提高學(xué)習效率;通過(guò)反思,把問(wèn)題的前因后果想清楚，從而對知識的認識更加清晰，更加有條理。反思是發(fā)現的源泉，是訓練思維、優(yōu)化思維品質(zhì)的極好方法，也是一種積
關(guān)注重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識，增加時(shí)間、精力投入。分析近兩年化學(xué)學(xué)科的試題，可以發(fā)現:氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學(xué)反應速率與化學(xué)平衡、物質(zhì)結構與元素周期律、離子反應與電化學(xué)等仍然是高考命題的重點(diǎn)。對這類(lèi)重點(diǎn)、熱點(diǎn)知識，必須增加時(shí)間、精力投入,將基本理論理解透徹、應用熟練。
