中考化學(xué)必背知識點(diǎn)第1化學(xué)學(xué)習方法——注重實(shí)驗化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，實(shí)驗不僅可以激發(fā)我們的學(xué)習興趣，而且對于我們形成化學(xué)概念、訓練實(shí)驗技能、培養觀(guān)察和動(dòng)手能力、提高思維和解決實(shí)際問(wèn)題的能力下面是小編為大家整理的中考化學(xué)必背知識點(diǎn)匯編6篇,供大家參考。
1化學(xué)學(xué)習方法——注重實(shí)驗化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，實(shí)驗不僅可以激發(fā)我們的學(xué)習興趣，而且對于我們形成化學(xué)概念、訓練實(shí)驗技能、培養觀(guān)察和動(dòng)手能力、 提高思維和解決實(shí)際問(wèn)題的能力都是非常重要的。尤其近年來(lái)，關(guān)于化學(xué)實(shí)驗的試題在中考中的比例有所上升，難度也在逐步加大，對學(xué)生有了更高的要求。因此在 平時(shí)的學(xué)習中要充分重視實(shí)驗，爭取多動(dòng)手做實(shí)驗
2化學(xué)學(xué)習方法——進(jìn)行測驗即對自己所學(xué)的課程、知識定個(gè)自測計劃，然后按時(shí)執行。從時(shí)間上可以分為當日測、周日測兩種。
①當日測：晚上睡覺(jué)前，把當天所學(xué)的知識擇其要點(diǎn)復述一下，如果條件不允許，默寫(xiě)提綱或干脆默想也行。
②周日測：星期天休息，可將一周來(lái)所學(xué)課程的內容變換角度提出問(wèn)題，寫(xiě)出來(lái)測驗自己。
3化學(xué)學(xué)習方法——記住化學(xué)方程式化學(xué)方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經(jīng)歷的所有考試，你會(huì )發(fā)現，在你不會(huì )做的題目中，有60%以上是因為化學(xué)方程式不會(huì )寫(xiě)造成的。特別是化學(xué)的計算題，更是與化學(xué)方程式息息相關(guān)。
因此，可以斷言：只會(huì )寫(xiě)化學(xué)方程式，可能得不到高分，但是能準確書(shū)寫(xiě)方程式，肯定不會(huì )及格。在某中意義上可以說(shuō)：差生與優(yōu)秀生的本質(zhì)區別可能就是幾個(gè)化學(xué)方程式。
一、氧氣的物理性質(zhì)
色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體;
密度：標準狀況下，密度為，略大于空氣。(可用向上排空法)
溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)
三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應
木炭(黑色固體)燃燒
實(shí)驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
做木炭燃燒實(shí)驗時(shí)，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jì)鹊难鯕?。
硫粉(淡黃色)燃燒：
實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
實(shí)驗時(shí)，要在瓶底裝少量水)吸收二氧化硫，防止污染空氣)。
紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體
(二)與金屬(鎂、鐵)的反應
鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒
實(shí)驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒
實(shí)驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實(shí)驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jì)缺诔霈F水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結：
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑;具有氧化性。
物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;
物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì )發(fā)光，有的會(huì )冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì )有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì )產(chǎn)生煙，即固體小顆粒;
物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
三、氧氣的用途
(1)供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;
(2)支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：
(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強;
(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對固體溶解度的影響：
(1)大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大，
(2)少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵;
2、綠色固體：堿式碳酸銅;
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體：高錳酸鉀;
5、淡黃色固體：硫磺;
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石;
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);
9、紅褐色固體：氫氧化鐵;
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水;
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
一、單質(zhì)與氧氣的反應：(化合反應)
鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO;
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4;
銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO;
鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3;
氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O;
紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗)：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5;
硫在氧氣中燃燒：
S + O2 點(diǎn)燃 SO2;
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2;
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO;
二、化合物與氧氣的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2;
甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O;
酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O;
三、氧氣的制造
拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑;
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗室制氧氣原理1);
加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實(shí)驗室制氧氣原理2);
過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗室制氧氣原理3);
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6;
一、空氣成分的研究史
世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。
法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定
實(shí)驗現象：
紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
(過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
實(shí)驗結論：
說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。
原理
注意事項：
所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完
要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，
裝置的氣密性要好，(否則測量結果偏小)，
要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷(否則測量結果偏大)。
點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結果偏大)。
思考：
(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質(zhì)?如能，應怎樣操作?
答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)
(2)可否用鎂代替紅磷?
不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會(huì )遠遠大于氧氣的體積。
實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小
其原因可能是紅磷量不足;裝置氣密性差;未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾;沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水
三、空氣的主要成分
按體積分數：
氮氣(N2)78%，
氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4：1)，
稀有氣體%，
二氧化碳(CO2)%，
其它氣體和雜質(zhì)%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分口訣:
氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣;
零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣。
四、物質(zhì)的分類(lèi)
純凈物和混合物
純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物
五、空氣是一種寶貴的資源
氮氣：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
六、空氣的污染及防治
造成空氣污染的物質(zhì)：
有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。
污染來(lái)源：
空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。
被污染的空氣帶來(lái)的危害：
損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。
存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(二氧化碳含量過(guò)多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。
目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來(lái)化學(xué)
將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
特點(diǎn)：
①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害
②減少向環(huán)境排放廢物
③原料中的原子全部被消納，實(shí)現零排放(在化合反應中體現)
④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。
