1 高考化學(xué)沖刺- - 基本概念和原理 串講 復習
一、單選題（本大題共 14 小題，共 14.0 分）
1. 下列指定反應的離子方程式正確的是(
) A. 室溫下用稀 NaOH溶液吸收Cl 2 ：Cl 2 + 2OH − = ClO − + Cl − + H 2 O B. 用鋁粉和 NaOH溶液反應制取少量H 2 ：Al + 2OH − = AlO 2−+ H 2 ↑ C. 室溫下用稀HNO 3 溶解銅：Cu + 2H + + 2NO 3−= Cu 2+ + 2NO 2 ↑ +H 2 O D. 向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀鹽酸：Na 2 SiO 3 + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ +2Na +
2. 聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO 4 ] n 能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4 · 7H 2 O)和KClO 3 在水溶液中反應得到。下列說(shuō)法不正確．．．的是(
) A. KClO 3 作氧化劑，每生成1 mol [Fe(OH)SO 4 ] n 消耗6/n mol KClO 3
B. 生成聚合硫酸鐵后，水溶液的 pH增大 C. 聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水 D. 在相同條件下，Fe 3+ 比[Fe(OH)] 2+ 的水解能力更強 3. 下列指定反應的離子方程式正確的是(
) A. 室溫下用稀 NaOH溶液吸收Cl 2 ：Cl 2 + 2OH − = ClO − + Cl − + H 2 O B. 用鋁粉和 NaOH溶液反應制取少量H 2 ：Al + 2OH − = AlO 2−+ H 2 ↑ C. 室溫下用稀HNO 3 溶解銅：Cu + 2NO 3−+ 2H + = Cu 2+ + 2NO 2 ↑ +H 2 O D. 向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀鹽酸：Na 2 SiO 3 + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ +2Na +
4. 探究草酸(H 2 C 2 O 4 )性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗。(已知：室溫下，0.1mol ⋅ L −1 H2 C 2 O 4 的pH = 1.3) 實(shí)驗
裝置
試劑 a
現象
?、?/p>
Ca(OH) 2 溶液(含酚酞)
溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
?、?/p>
少量NaHCO 3 溶液
產(chǎn)生氣泡
?、?/p>
酸性KMnO 4 溶液
紫色溶液褪色
?、?/p>
C 2 H 5 OH和濃硫酸
加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)
由上述實(shí)驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是(
) A. H 2 C 2 O 4 有酸性，Ca(OH) 2 + H 2 C 2 O 4 = CaC 2 O 4 ↓ +2H 2 O B. 酸性：H 2 C 2 O 4 > H 2 CO 3 ，NaHCO 3 + H 2 C 2 O 4 = NaHC 2 O 4 + CO 2 ↑ +H 2 O C. H 2 C 2 O 4 有還原性，2MnO 4−+ 5C 2 O 42+ 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑ +8H 2 O D. H 2 C 2 O 4 可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH + 2C 2 H 5 OH C 2 H 5 OOCCOOC 2 H 5 + 2H 2 O 5. 已知氧化還原反應：2Cu(IO 3 ) 2 + 24KI + 12H 2 SO 4 = 2CuI ↓ +13I 2 + 12K 2 SO 4 + 12H 2 O，其中 1mol 氧化劑在反應中得到的電子為(
) A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol 6. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(
) A. 無(wú)色溶液中可能大量存在A(yíng)l 3+ 、NH 4+ 、Cl − 、S 2−
B. 酸性溶液中可能大量存在Na + 、ClO − 、SO 42− 、I −
C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na + 、K + 、Cl − 、HCO 3−
D. 中性溶液中可能大量存在Fe 3+ 、K + 、Cl − 、SO 42−
7. 下列有關(guān) NaClO和 NaCl混合溶液的敘述正確的是(
) A. 該溶液中，H + 、NH 4+ 、SO 4 2− 、Br − 可以大量共存 B. 該溶液中，Ag + 、K + 、NO 3− 、CH 3 CHO可以大量共存 C. 向該溶液中滴入少量FeSO 4 溶液，反應的離子方程式為：2Fe 2+ + ClO − + 2H + = Cl − +
2 2Fe 3+ + H 2 0 D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl 2 ，轉移電子約為6.02 × 10 23 個(gè) 8. 下列說(shuō)法不正確的是(
) A. 氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水 B. 海水中含有豐富的碘元素，但目前工業(yè)上不直接用海水提取碘 C. 工業(yè)上煉鐵用焦炭做還原劑 D. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑 9. 2molFeCl 2 與1molCl 2 恰好完全反應，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為(
) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 10. 將 14g 銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應，把放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O 2 混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(
) A. 3.2g B. 4.8g C. 6.4g D. 10.8g 11. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是(
)
?、偈锏腍 2 SO 4 溶液②滴有酚酞的氨水溶液 ③氫氧化鈉溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液⑥溶有SO 2 的品紅溶液 A. ②⑥ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 12. 在50mL18mol ⋅ L −1 的濃H 2 SO 4 中加入足量的 Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H 2 SO 4 的物質(zhì)的量為(
) A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol 13. 煤氣化時(shí)的主要反應為C(s) + H 2 O(g) = CO(g) + H 2 (g).關(guān)于該反應的敘述錯誤的是(
) A. C 的化合價(jià)升高 B. 屬于氧化還原反應 C. 屬于置換反應 D. H 2 O作還原劑 14. 下列表示對應化學(xué)反應的離子方程式正確的是(
) A. 向稀HNO 3 中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO 32−+ 2H + = SO 2 ↑ +H 2 O B. 向Na 2 SiO 3 溶液中通入過(guò)量SO 2 ：SiO 32−+ SO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ +SO 32−
C. 向Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入過(guò)量的NH 3 ⋅ H 2 O：Al 3+ + 4NH 3 ⋅ H 2 O = [Al(OH) 4 ] − + 4NH 4+
D. 向CuSO 4 溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 + 2Cu 2+ + 2H 2 O = 4Na + + 2Cu(OH) 2 ↓ +O 2 ↑ 二、填空題（本大題共 4 小題，共 4.0 分）
15. 聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備 PFS的一種工藝流程．
回答下列問(wèn)題 (1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為
______ .粉碎過(guò)篩的目的是
______ ． (2)酸浸時(shí)最合適的酸是
______ ，寫(xiě)出鐵銹與酸反應的離子方程式
______ ． (3)反應釜中加入氧化劑的作用是
______ ，下列氧化劑中最合適的是
______ (填標號)． A.KMnO 4
B.Cl 2
C.H 2 O 2
D.HNO 3
(4)聚合釜中溶液的 pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時(shí)Fe 3+ 水解程度弱，pH偏大時(shí)則
______ ． (5)相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是
______ ．
3 (6)鹽基度 B 是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B =3n(OH)n(Fe)(n為物質(zhì)的量).為測量樣品的 B 值，取樣品m g，準確加入過(guò)量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol ⋅ L −1 的標準 NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾).到終點(diǎn)時(shí)消耗 NaOH溶液VmL.按上述步驟做空白對照試驗，消耗 NaOH溶液V 0
mL，已知該樣品中 Fe 的質(zhì)量分數 w，則 B 的表達式為
______ ． 16. X、Y、L、M 為核電荷數依次增大的前 20 號主族元素。X 2 是最輕的氣體，Y、L 與 M 三種元素的質(zhì)子數均為 5的倍數?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)X與 L 組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)___________。
(2)X與 M 組成的物質(zhì)為_(kāi)____________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(3)Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
(4)L與 M 形成的化合物中 L 的化合價(jià)是__________。
17. 為了確定Na 2 CO 3 和NaHCO 3 混合物樣品的組成，稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產(chǎn)生CO 2 的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO 2 在水中的溶解)如表。
實(shí)驗序號
?、?/p>
?、?/p>
?、?/p>
?、?/p>
鹽酸體積(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
樣品質(zhì)量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO 2 的體積(mL)
672
840
896
672
(1)樣品中之比n(Na 2 CO 3 )：n(NaHCO 3 ) =______； (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl) =______。
18. 將海水淡化與濃海水資源化結合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。
?、儆没炷ǐ@取淡水
?、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br 2 ，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br 2 +Na 2 CO 3 + H 2 O → NaBr + NaBrO 3 + NaHCO 3 ，吸收1molBr 2 時(shí)，轉移的電子數為_(kāi)_____mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水的主要成分如下：
離子
Na +
Mg 2+
Cl −
SO 42−
濃度/(g ⋅ L −1 )
63.7
28.8
144.6
46.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 _____________________________，產(chǎn)品 2 的化學(xué)式為_(kāi)____，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品 2 的質(zhì)量為_(kāi)____g。
(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學(xué)方程式為
4 _______________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì )造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式_______________。
三、簡(jiǎn)答題（本大題共 2 小題，共 10.0 分）
19. 高錳酸鉀(KMnO 4 )是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO 2 )為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線(xiàn)如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1：1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 __________________________________________； (2發(fā)生的化學(xué)方程式為 (3)“平爐”中需要加壓，其目的是 _______________________________； (4)將K 2 MnO 4 轉化為KMnO 4 的生產(chǎn)有兩種工藝：
①“CO 2 歧化法”是傳統工藝，即在K 2 MnO 4 溶液中通入CO 2 氣體，使體系呈中性或弱酸性，K 2 MnO 4 發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO 4 ，MnO 2 和 __________________(寫(xiě)化學(xué)式)；
②“電解法”為現代工藝，即電解K 2 MnO 4 水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應為_(kāi)_____________________________________________；
③“電解法”和“CO 2 歧化法”中，K 2 MnO 4 的理論利用率之比為_(kāi)_____； (5)高錳酸鉀純度的測定：稱(chēng)取1.0800g樣品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol ⋅ L −1 的H 2 C 2 O 4 標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為_(kāi)____________(列出計算式即可，已知2MnO 4−+ 5H 2 C 2 O 4 + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑ +8H 2 O)。
20. 氫能源是最具有應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
?、俜磻髦谐跏挤磻纳晌餅镠 2 和CO 2 ，其物質(zhì)的量之比為 4：1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______。
?、谝阎磻髦羞€存在如下反應：
H 4 (g) + H 2 O(g) = CO(g3H 2 (g) △ H 1
O(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + H 2 (g) △ H 2
?、?CH 4 (g) = C(s) + 2H 2 (g) △ H 3
…
?、鬄榉e碳反應，利用△ H 1 和△ H 2 計算△ H 3 時(shí)，還需要利用______反應的△ H。
?、鄯磻锿读媳炔捎胣(H 2 O)：n(CH 4 ) = 4：1，大于初始反應的化學(xué)計量數之比，目的是______(選填字母序號)
a.促進(jìn)CH 4 轉化 b.促進(jìn) CO轉化為CO 2
c.減少積碳生成 ④用 CaO可以去除CO 2 .H 2 體積分數和 CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
5
從t 1 時(shí)開(kāi)始，H 2 體積分數顯著(zhù)降低，單位時(shí)間 CaO消耗率______(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí) CaO 消耗率約為35%，但已失效，結合化學(xué)方程式解釋原因：______。
(2)可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K 1 或K 2 ，可交替得到H 2 和O 2 。
?、僦艸 2 時(shí)，連接______。產(chǎn)生H 2 的電極方程式是______。
?、诟淖冮_(kāi)關(guān)連接方式，可得O 2 。
?、劢Y合①和②中電極 3 的電極反應式，說(shuō)明電極 3 的作用：______。
四、流程題（本大題共 3 小題，共 24.0 分）
21. 以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe 2 O 3 、SiO 2 ，少量的Fe 3 O 4 、Al 2 O 3 、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K 2 FeO 4 )的工藝流程如下：
已知：FeO 42− 在強堿性溶液中穩定，但在Fe(OH) 3 催化作用下會(huì )發(fā)生分解。
(1酸浸加入硫酸的量不宜過(guò)多的原因是______。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應的離子方程式為_(kāi)_____。
(3)在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe 2 (SO 4 ) 3 和 NaOH總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對K 2 FeO 4 產(chǎn)率的影響，實(shí)驗結果如圖所示，當質(zhì)量比大于0.55時(shí)K 2 FeO 4 的產(chǎn)率下降的原因可能是______。
(4)“過(guò)濾 2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)，“過(guò)濾 3”所得濾液中含有的陰離子有OH − 、Cl − 、SO 42− 、______、______(填化學(xué)式)。
(5)K 2 FeO 4 可將水中的H 2 S氧化為硫酸鹽，同時(shí)K 2 FeO 4 被還原為Fe(OH) 3 ，則反應時(shí)K 2 FeO 4與H 2 S的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。
22. 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH)，還含有Ca 5 (PO 4 ) 3 F和有機碳等。
溶解度：Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) < CaSO 4 ⋅ 0.5H 2 O
(1)上述流程中能加快反應速率的措施有______。
(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應：
6 2Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) + 3H 2 O + 10H 2 SO 4−??△???10CaSO 4 ⋅ 0.5H 2 O + 6H 3 PO 4
?、僭摲磻w現出酸性關(guān)系：H 3 PO 4 ______H 2 SO 4 (填“>”或“<”)。
?、诮Y合元素周期律解釋①中結論：P和 S 電子層數相同。______。
(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca 5 (PO 4 ) 3 F所含氟轉化為 HF，并進(jìn)一步轉化為SiF 4 除去，寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式 ：______。
(4)H 2 O 2 將粗磷酸中的有機碳氧化為CO 2 脫除，同時(shí)自身也會(huì )發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時(shí)間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：______。
(5)脫硫時(shí)，CaCO 3 稍過(guò)量，充分反應后仍有SO 42− 殘留，原因是______；加入BaCO 3 可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是______。
(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋?zhuān)园倮锵惴犹髦甘緞?，用bmol ⋅ L −1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na 2 HPO 4 ，消耗 NaOH溶液cmL.精制磷酸中H 3 PO 4 的質(zhì)量分數是______(已知：H 3 PO 4 摩爾質(zhì)量為98g ⋅ mol −1 ) 23. 將海水淡化與濃海水資源化結合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。
?、儆没炷ǐ@取淡水
?、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br 2 ，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br 2 +Na 2 CO 3 + H 2 O → NaBr + NaBrO 3 + NaHCO 3 ，吸收1molBr 2 時(shí)，轉移的電子數為_(kāi)_____mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水的主要成分如下：
離子
Na +
Mg 2+
Cl −
SO 42−
濃度/(g ⋅ L −1 )
63.7
28.8
144.6
46.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 _____________________________，產(chǎn)品 2 的化學(xué)式為_(kāi)____，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品 2 的質(zhì)量為_(kāi)____g。
(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì )造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式_______________。
