課題 1
質(zhì)量守恒定律 同步測試 1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C 2 H 5 SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C 2 H 5 SH+9O 2 點(diǎn)燃 4CO 2 +2X+6H 2 O，則X 的化學(xué)式為（
?。?/p>
A．H 2 SO 4
B．SO 3
C．SO 2
D．CO 2
2．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（
?。?/p>
3．下面說(shuō)法中正確的是（
?。?/p>
A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應 B．最外層電子數為 8 的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學(xué)反應都遵循質(zhì)量守恒定律 D．在一切化學(xué)反應中，原子的數目沒(méi)有增減，分子的數目也沒(méi)有增減 4．下列現象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（
?。?/p>
A．將 2g 氫氣在 20g 氧氣中燃燒，生成 18g 水 B．將 20mL 酒精與 20mL 水混合，總體積小于 40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說(shuō)法中，不正確的是（
?。?/p>
A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B．化學(xué)反應前后，分子的種類(lèi)一定改變 C．化學(xué)反應前后，原子的個(gè)數一定改變 D．分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì) 6．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（
?。?/p>
A．5g 水受熱變成 5g 水蒸氣 B．5g 食鹽溶解在 95g 水中，成為 100g 食鹽溶液 C．100mL 水加入 100mL 酒精，成為體積小于 200mL 的溶液 D．木炭燃燒后質(zhì)量減少 7．在化學(xué)反應中一定沒(méi)有發(fā)生變化的是（
?。?/p>
A．原子的種類(lèi)
B．分子的種類(lèi)
C．物質(zhì)的種類(lèi)
D．元素的化合價(jià)
8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗來(lái)探究質(zhì)量守恒定律：
?。?1 ）
鎂 帶 燃 燒 的 化 學(xué) 表 達 式 為_(kāi)__
_____。
?。?）完全燃燒后，稱(chēng)量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗過(guò)程分析，其原 因 可 能 有 ：___
_；
。
9．磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導體的反磁性。高溫超導物質(zhì)（Y 2 Ba 4 Cu 6 O 13 ）是以 YmOn、BaCO 3和 CuO 為原料，經(jīng)研磨燒結合成（此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均不變）。
?。?）高溫超導物質(zhì)（Y 2 Ba 4 Cu 6 O 13 ）由______種元素組成，其中 Y 呈_____價(jià)，YmOn 的化學(xué)式是_____。
?。?）在合成該高溫超導物質(zhì)的同時(shí)，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。
10．早在 17 紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現比原金屬質(zhì)量增加了。
?。?）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。
?。?）由于波義爾稱(chēng)量方法上的原因，他錯過(guò)了發(fā)現質(zhì)量恒定的機會(huì )。請你改進(jìn)他的稱(chēng)量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。
11．化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在 18 世紀就先后獨立地發(fā)現了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。
根據“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時(shí)，做了大量定量實(shí)驗，實(shí)驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實(shí)驗事實(shí)，進(jìn)行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現了氧氣。
請回答：
?。?）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實(shí)驗事實(shí)是__________。
?。?）用學(xué)過(guò)的理論解釋磷燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況______________。
?。?）寫(xiě)出實(shí)驗室制備氧氣的化學(xué)反應式______________。
參考答案：
1．C
2．B
3．C
4．B 5．C
6．D
7．A 8．（1）
?。?）鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；„„ 9．（1）4；+3；Y 2 O 3 （2）CO 2
10．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱(chēng)量反應前后密閉容器的質(zhì)量。
11．（1）磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。
?。?）磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。
?。?）①2KClO 3
2KCl + 3O 2 ↑（或②2KMnO 4
K 2 MnO 4
+ MnO 2
+ O 2 ↑③2H 2 O 22 MnO2H 2 O + O 2 ↑）
MnO 2
