課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)
教學(xué)目標 標
1、了解化學(xué)式的含義并且會(huì )些一些常見(jiàn)的物質(zhì)的化學(xué)式 2、知道一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)和原子團的化合價(jià)
3、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式
4、了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成
5、能看懂某些商品的標簽或說(shuō)明書(shū)上標示的物質(zhì)成分和含量
重點(diǎn) 1、一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)和原子團的化合價(jià) 2、用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價(jià)推求化學(xué)式 3、利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成
難點(diǎn) 1、化合價(jià)的理解 2、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 3、利用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式 4、根據相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算 教學(xué)過(guò)程 【引入】
我們已經(jīng)知道元素可以用元素符號來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面的學(xué)習過(guò)程中我們都用物質(zhì)的名稱(chēng)來(lái)表示，這很難確切的標識一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了的標識物質(zhì)的組成，下面我們就來(lái)學(xué)習有關(guān)化學(xué)式的知識?；瘜W(xué)式可以簡(jiǎn)單明了的表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W(xué)式和元素符號一樣，是國際通用的，為學(xué)習和研究化學(xué)帶來(lái)了方便，那么什么是化學(xué)式呢/ 點(diǎn) 知識點(diǎn) 1
化學(xué)式 一、化學(xué)是的定義 用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫作 化學(xué)式。如水的化學(xué)
是為 H 2 O， 氣的化學(xué)是為 O 2 ，二氧化硫的化學(xué)式為 SO 2
。
只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。
二、化學(xué)式的含義 那么化學(xué)式具有什么樣的意義，我們來(lái)探討一下。
引導學(xué)生看【圖 4-11】
化學(xué)式的含義 以水分子 H 2 O 為例 宏觀(guān) 表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì) 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的 表示水是由氫元素和氧元素組成的 微觀(guān) 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示一個(gè)水分子 表示分子的構成情況 表示一個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成 練習：符號 H、2H、H 2 、2H 2 各具有什么意義？ 1、H 表示氫元素或 1 個(gè)氫原子。
2、2H 表示 2 個(gè)氫原子。
3、H 2 表示氫氣這種物質(zhì)或 1 個(gè)氫分子或每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子組成。
4、2H 2 表示 2 個(gè)氫分子。
注意：物質(zhì)的化學(xué)式并不是憑空臆造出來(lái)的，而是根據實(shí)驗事實(shí)得出的結論，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式，有些物質(zhì)的化學(xué)式還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子構成。
三、化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法 1、單質(zhì) 單質(zhì)種類(lèi) 書(shū)寫(xiě)方式 稀 有 氣體 用元素符號表示， ，如氦寫(xiě)為：He,氖寫(xiě)為：Ne 金 屬 和 固態(tài)非金屬 用元素符號表示,如鐵寫(xiě)為：Fe，談寫(xiě)為：C 非 金 屬氣體 在元素符號右下角寫(xiě)上表示分子中所含原子數的數字，如氧氣寫(xiě)為：O 2
2、化合物 （1）寫(xiě)法
?。▋H限于兩種元素組成的化合物）
一般正價(jià)元素在前，負價(jià)元素在后。如：NaCl、ZnS、CS 2 氧化物中，其他元素在前，氧元素在后。如 CuO、P 2 O 5 即：正左負右，氧化物中樣在后。
?。?）讀法
一般從右向左讀作“某化某”，例如 ZnS 讀作：硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數，如：Fe 3 O 4 讀作 ：四氧化三鐵。
點(diǎn) 知識點(diǎn) 2 化合價(jià)及化合價(jià)的應用 一、 化合價(jià)的意義 化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子，數比。如：
物質(zhì) HCl H 2 O NaCl Fe 2 O 3
原子個(gè)數比 1：1 2：1 1：1 2：3 化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示與原子之間相互化合的數目，元素化合價(jià)是該元素的原子在形成化合物時(shí)表現出來(lái)的一種性質(zhì)。某種元素的化合價(jià)數值與其原子的最外層電子數是密切相關(guān)的。
二、 化合價(jià)的表示方法
通常在元素符號的正上方用 + n 或 -n 表示，如 MgO、O、Cl、K 等等。
化合價(jià)與離子符號的表示方法的比較：
化合價(jià) 離子 表示方法 用+2+1-1-2…表示在原子符號正上方的“1”不能省 用 2+、+、-、2-表示，表在元素符號右上角的“1”可以省去 舉例 Al、Mg、Na、O、 Al、Mg、Na、O、 關(guān)系 同種元素的化合價(jià)和離的電荷，通常數值，正負相同。下發(fā)和位置不同 三、 化合價(jià)的規律 1、有正價(jià)和負價(jià) 2、合物里正負化合價(jià)代數和為零；
3、的化合價(jià)是不同種元素在形成化合物時(shí)表現出來(lái)的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零。
四、 化合價(jià)的應用 1、根據化學(xué)式求元素的化合價(jià)
依據：在化合物里各元素正負化合價(jià)代數和為零。
具體方法：設出變價(jià)元素的化合價(jià)，利用不變價(jià)元素的化合價(jià)和化合物中各元素正負化合價(jià)的代數和零的規律列式，并求出所需化合價(jià)。
課堂練習：87 頁(yè)第 4 題 2、根據元素話(huà)河間推求化學(xué)式
步驟：排列元素符號（正價(jià)在前，負價(jià)在后，氧化物中氧在后）-------確定原子個(gè)數）（依據化合價(jià)代數和為零）-----寫(xiě)出化學(xué)式-----檢查化學(xué)式。
課堂練習：87 頁(yè)第 5、6 題
點(diǎn) 知識點(diǎn) 3 、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 化學(xué)式中 各原子的 相對原子質(zhì)量的 總和稱(chēng)為之。
如：
氧氣（O 2）
的相對分子質(zhì)量=16×2=32
二氧化硫（SO 2 ）的相對分子質(zhì)量=32+16×2=64
硫酸鋁 Al 2 (SO 4 ) 3 的相對分子質(zhì)量=27×2+(32+16×4)×3=342 試計算葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量 C 12 H 22 O 14 Zn=12×12+1×22+16×14+65=455
2、計算化合物中各元素的質(zhì)量比 化合物中各元素的質(zhì)量比=化學(xué)式中 各原子的相對原子質(zhì)量的總和之比 例：SO 2 中硫元素和氧元素的質(zhì)量比=32×1:16×2=1:1 硝酸銨中（NH 4 NO 3 ）氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 =2×14:4×1:3×16=7:1:12 3、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數
該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數
化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分數=—————————————————
×100% 化學(xué)式的相對分子質(zhì)量
4×16 如：MgSO 4 中氧元素的質(zhì)量分數=————————×100%=53.3%
24+32+ 4×16 4、計算一定量化合物中某元素的質(zhì)量
物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數=某元素的質(zhì)量 例：50 噸 Fe 2 O 3 鐵元素的有多少?lài)崳?/p>
2×56
解：50t×-------------×100%=35t
2×56+3×16
