九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)第1篇第三單元??自然界的水一、水的組成?電解水實(shí)驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分下面是小編為大家整理的九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)8篇,供大家參考。
第三單元? ? 自然界的水
一、水的組成?
電解水實(shí)驗：
電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。
水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
一正氧、二負氫?
實(shí)驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。
負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。?
水=氧氣+氫氣（分解反應） 2H2O=2H2↑+O2↑
水的組成：
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
水的性質(zhì):
（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。
二、氫氣
物理性質(zhì)：
無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
化學(xué)性質(zhì)：
可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。
（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；
聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
分子的特征：
（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
分子與原子的比較
五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成
物質(zhì)由元素組成
構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
物質(zhì)的分類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
水的凈化：
（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）；
（2）過(guò)濾；
（3）消毒（加氯氣或一氧化二氯）。
活性炭的凈水作用：
具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。
硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
七、物質(zhì)的分類(lèi)方法
過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）
蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護水資源
人類(lèi)擁有的水資源
我國的水資源情況及水資源污染：
主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
愛(ài)護水資源——節水標
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來(lái)減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：
A：減少污染物的產(chǎn)生
B：對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標準?
C：農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥?
D：生活污水集中處理后再排放。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體%、二氧化碳%、其它氣體和雜質(zhì)%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗
實(shí)驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。
實(shí)驗裝置：
實(shí)驗步驟：
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;
(3)點(diǎn)燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jì)然謴偷匠睾?，打開(kāi)彈簧夾。
實(shí)驗現象及結論：
現象：(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治
空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
危害：
①?lài)乐負p害人體的健康;
②影響作物的生長(cháng);
③破壞生態(tài)平衡;
④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
防治措施：
①加強大氣質(zhì)量監測;
②改善環(huán)境狀況;
③使用清潔能源;
④積極植樹(shù)、造林、種草等。
空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的科學(xué)。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構成的重要結論，創(chuàng )立了原子論和分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎。
3、門(mén)捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習和研究變得有規律可循。
4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著(zhù)環(huán)境友好的方向發(fā)展。
5、沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。
8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì )同時(shí)發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過(guò)程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。
9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區別是是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化變現出來(lái)。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現性質(zhì)。
10、變化與性質(zhì)的區分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會(huì )、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時(shí)會(huì )分解（化學(xué)性質(zhì)）B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體（物理性質(zhì)）
C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂（化學(xué)變化）D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大（物理性質(zhì)）E、木棒受力折斷（物理變化）F、鐵生銹（化學(xué)變化）
G、煤著(zhù)火燃燒，殘余一堆灰燼（化學(xué)變化）
11、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗以及對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄和分析等，可以發(fā)現和驗證化學(xué)原理，學(xué)習科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。
12、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣的含量越多。
14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過(guò)呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說(shuō)明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃燒。
15、用排水法收集一瓶氣體，說(shuō)明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。
16、如何用排水法收集教室里的空氣？將集氣瓶里盛滿(mǎn)水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。
17、藥品的取用原則：
“三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
節約原則：按規定用量取用。若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體1mL——2mL，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。
處理原則：實(shí)驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗室，要放在指定的容器里。
18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立
19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時(shí)，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿(mǎn)灰塵，污染瓶?jì)鹊臉悠?。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來(lái)。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來(lái)腐蝕標簽。取用少量液體時(shí)，可用膠頭滴管，使用時(shí)應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時(shí)沖洗，用完后也要用水沖洗。
20、量筒的使用：
（1）為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒。
（2）使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，要先慢慢倒入液體至接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度。（3）量液時(shí)，量筒必須放在水平位置上，讀數時(shí)，視線(xiàn)要與量筒內液體的`凹液面的最低處保持水平。如果仰視（視線(xiàn)偏低），則讀數偏小。如果俯視（視線(xiàn)偏高），則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。
21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬(wàn)一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。
22、用酒精燈加熱試管液體時(shí)：
1、酒精不超過(guò)燈體容積的2/3；
2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過(guò)試管容積的1/3；
3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角；
4、用試管夾夾試管時(shí)，應由試管底部套上、取下；
5、先預熱，試管口不要對著(zhù)有人的反向，防止噴出傷人；
6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。
7、加熱固體時(shí)，試管口應略向下傾斜。
23、裝置氣密性的檢查：
（1）左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產(chǎn)生；
把手移開(kāi)，導管內會(huì )形成一段水柱。
（2）右B關(guān)于有長(cháng)頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長(cháng)頸漏斗加水，如果長(cháng)頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好。
（3）右C裝置的優(yōu)點(diǎn)可以隨時(shí)控制反應的發(fā)生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長(cháng)頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會(huì )停止。
24、判別儀器干凈方法：儀器上附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要遵循左物右碼的原則，再就是稱(chēng)量時(shí)不能把砝碼和藥品直接放在托盤(pán)上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱(chēng)量。當砝碼與稱(chēng)量物放反時(shí)，物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實(shí)驗室規定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時(shí)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時(shí)量筒必須放平穩，視線(xiàn)與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線(xiàn)。
注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(cháng)期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
c、讀數時(shí)，若仰視，讀數比實(shí)際體積低;若俯視，讀數比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動(dòng)探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第二單元：我們周?chē)目諝?/p>
一、基本概念
1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念
新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著(zhù)物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個(gè)反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗p23
問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：
參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式 化學(xué)反應的表達式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實(shí)驗室制法
1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jì)鹊目諝廒s盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn))。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)?，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊臍怏w是氧氣。
7、驗滿(mǎn)方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。
(2)用排水法收集時(shí)：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長(cháng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí)，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿(mǎn)。
(8)停止反應時(shí)，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實(shí)驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水 氧氣+氫氣(分解反應)
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過(guò)酒廠(chǎng)門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠(chǎng)工作,雖不會(huì )吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿(mǎn)一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學(xué)知識點(diǎn)總結》。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相異性 在化學(xué)反應中不能再分。
在化學(xué)反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關(guān)系 原子可以構成分子，由分子構成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構成的。
無(wú)數多個(gè)同種分子構成物質(zhì)。
構成物質(zhì)的粒子有幾種?
五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類(lèi) 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類(lèi)方法
1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護水資源
1、人類(lèi)擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
3、愛(ài)護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來(lái)減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標準 c、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第四單元 物質(zhì)構成的奧妙
一、原子的構成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
原子核(+)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意：
1.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě) 。
2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(即核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類(lèi)原子的總稱(chēng). 化學(xué)變化中的最小粒子。
區分 只講種類(lèi)，不講個(gè)數，沒(méi)有數量多少的意義。
即講種類(lèi)，有講個(gè)數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。
應用于描述物質(zhì)的微觀(guān)構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。
如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類(lèi)原子的總稱(chēng)
4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子
例如：o的意義：
n的意義：
5、元素符號的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號
金屬元素
6、元素的分類(lèi)
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數的關(guān)系
a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(gè)(氦為2個(gè))穩定結構，性質(zhì)穩定。
b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個(gè)，易失電子。
c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構成的物質(zhì))。
例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的.;
水是由水分子構成的;
水分子是由氫原子和氧原子構成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成的
六、化合價(jià)
1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應用：依據化合物中各元素化合價(jià)的代數和為0。
3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據化合價(jià)的正負，按左正右負氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。
4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)
七、1、元素符號前的數字：表示原子個(gè)數 2n
2、化學(xué)式前面的數字：表示分子個(gè)數 2h2o
3、離子符號前面的數字：表示離子個(gè)數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數 h2o
八、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計算氮元素的質(zhì)量分數：
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)
3.c60(由分子構成)
性質(zhì)：1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實(shí)驗室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水
化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實(shí)驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿(mǎn))燃著(zhù)的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、co的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水
化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著(zhù)火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著(zhù)火點(diǎn)一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能
這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對環(huán)境的污染
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護：
1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。
物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。
區別：是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度）、內焰、焰心（溫度最低）
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
一、化學(xué)用語(yǔ)：
1、1~~20號元素符號，其他常見(jiàn)元素符號(課本62頁(yè)相對原子質(zhì)量表中其他元素);
2、常見(jiàn)離子(包括化合價(jià)表中的原子團);
3、常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式;
4、常見(jiàn)化學(xué)反應方程式(共約30個(gè)---見(jiàn)“化學(xué)方程式復習方法二”);
5、常見(jiàn)元素化合價(jià)
6、原子的表示方法---元素符號、原子結構示意圖、周期表單元格
二、概念理論類(lèi)
1、物質(zhì)分類(lèi)概念---要理解：純凈物與混合物、化合物與單質(zhì)、含氧化合物與氧化物
2、化學(xué)反應分類(lèi)：化合反應、分解反應;氧化反應、還原反應;
3、催化劑及催化作用，
4、原子、離子、分子及元素的關(guān)系
5、相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子數關(guān)系
6、物理、化學(xué)變化，物理、化學(xué)性質(zhì);
7、質(zhì)量守恒定律及本質(zhì)原因
8、溫室效應、燃燒、著(zhù)火點(diǎn)
9、石油分餾、煤的綜合利用
10、幾位科學(xué)家及貢獻
三、物質(zhì)組成
1、空氣的組成
2、稀有氣體
3、地殼中元素含量
4、軟水與硬水及區別
6、空氣及水污染
7、生物體、海水的元素含量前六位
四、應用理解
1、元素符號、離子符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式的意義
2、化合價(jià)的表示及相關(guān)計算、離子符號的書(shū)寫(xiě)
3、關(guān)于化學(xué)反應方程式的計算
4、硬水軟化、污水處理、飲用水處理
5、物質(zhì)組成元素的探究
6、影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的因素---元素組成、分子構成、原子空間排布
7、固定變量法探究著(zhù)火條件、影響反應速度的因素
8、讀懂化學(xué)反應圈點(diǎn)示意圖
五、操作
1、液體量取、固體稱(chēng)量;液體加熱;液體轉移;
2、檢查裝置氣密性、氣體收集及驗滿(mǎn);
3、二氧化碳、氧氣的檢驗
4、氫氣、甲烷、一氧化碳的驗純
5、常見(jiàn)氣體(氧氣、二氧化碳、氫氣)制取方法、發(fā)生裝置選擇及原理
6、集氣瓶排空、多功能瓶的應用
7、藥品的取用及原則(量的問(wèn)題、剩余處理等)
8、安全原則---三不、會(huì )聞、防火、防毒、防污染
1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項：
A：酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3；
B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
C：絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；
D：絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
E：不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；
可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；
不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時(shí)，要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；
加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；
加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人
進(jìn)入九年級，同學(xué)們又要學(xué)習一門(mén)新的功課----化學(xué)。同學(xué)們以前沒(méi)有接觸過(guò)，要想在不一年的時(shí)間里認識并學(xué)好化學(xué)，除了要重視它以外，還必須掌握科學(xué)的學(xué)習方法。
認識清楚化學(xué)并明確學(xué)習化學(xué)的目的
化學(xué)是一門(mén)自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門(mén)必修課，但是它卻是九年義務(wù)教育的最后一年才開(kāi)設的一門(mén)科學(xué)，所以我們首先應該知道什么事化學(xué)，它是古往今來(lái)無(wú)數中外化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實(shí)踐的成就，它編入了一些化學(xué)基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學(xué)反應的基本類(lèi)型、無(wú)機物的分類(lèi)及相互間的關(guān)系等知識;它充滿(mǎn)了唯物辯證法原理和內容，它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴謹的學(xué)風(fēng)?；瘜W(xué)對工農業(yè)生產(chǎn)、國防和科學(xué)技術(shù)現代化具有重要的作用，人們的衣、食、注行樣樣離不開(kāi)化學(xué)。
化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗科學(xué)，通過(guò)化學(xué)課的學(xué)習，要掌握一些化學(xué)實(shí)驗的基本技能，學(xué)會(huì )動(dòng)手做實(shí)驗的能力，為今后搞科學(xué)實(shí)驗打下基礎。
通過(guò)初中化學(xué)課的學(xué)習，初三學(xué)生還應受到辯證唯物主義思想、中外化學(xué)家的愛(ài)國主義思想、行為和對科學(xué)的不斷進(jìn)娶不斷探索、不斷創(chuàng )新的科學(xué)態(tài)度及嚴謹學(xué)風(fēng)的教育，并且還能提高自己的觀(guān)察能力、思維能力、實(shí)驗能力和自學(xué)能力，為今后學(xué)習高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎。
勤于預習，善于聽(tīng)課做筆記
上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺(jué)地預習老師第二天要講的內容。學(xué)會(huì )先預習，后聽(tīng)課這種良好的學(xué)習方法。方法是：(1)通過(guò)閱讀課文，了解新課的基本內容與重點(diǎn)，要把自己看不懂的問(wèn)題記下來(lái)或用鉛筆在書(shū)上作一些記號，有意識、有目的地聽(tīng)老師講自己不懂的問(wèn)題。(2)確定重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)。在對新知識有所了解的基礎上，思考課文后的習題，試著(zhù)解答，在此過(guò)程中找出新課的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)。
要學(xué)好化學(xué)，記筆記也是重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽(tīng)課的效率外，對課后復習也有很大的幫助。所以，要學(xué)會(huì )記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽(tīng)講的同時(shí)，還應該記好筆記。
吃透課本，聯(lián)系實(shí)際
同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內容，因為這些內容有助于加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課后細讀時(shí)要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽(tīng)課中未解決的問(wèn)題全部解決。
