高二化學(xué)知識點(diǎn)總結大全第1篇化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨1、合成氨反應的限度合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。2下面是小編為大家整理的高二化學(xué)知識點(diǎn)總結大全8篇,供大家參考。
化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
(2)反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
(3)溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間，并采用N2與H2分壓為1∶的投料比
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無(wú)機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
2.有機物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類(lèi)烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]
(1)氣態(tài)：
①烴類(lèi)：一般N(C)≤4的各類(lèi)烴
②衍生物類(lèi)：
一氯甲烷(CHCl，沸點(diǎn)為-24.2℃)
一、硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
二、鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2.在氮氣中點(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
四、常見(jiàn)物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O
五、鋁及其化合物的性質(zhì)
1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實(shí)驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、硅及及其化合物性質(zhì)
1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
烷烴CnH2n+2飽和鏈烴
烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機物種類(lèi)繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3.同分異構現象
(2)有機物:多數含碳的化合物
(3)烴:只含C、H元素的化合物
一、化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
(2)反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
(1)概念：
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
(2)表達式：v=△c/△t
(3)特點(diǎn)
對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(K)
反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
(3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
(1)經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨?Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
1、 金屬反應中硝酸的作用是：酸性和氧化性。
2、 非金屬反應中硝酸的作用是：氧化劑。
3、 金屬和硝酸反應中幾種量的關(guān)系：
加入的硝酸的物質(zhì)的量n(總 HNO3)，參加反應的硝酸n(參加HNO3)，未參加反應的硝酸n(未參加HNO3)，氧化劑作用的硝酸n(氧化劑HNO3)，僅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3)，參加反應的銅n(Cu)，硝酸銅n〔Cu(NO3)2〕，
n(氧化劑HNO3)=n(NOX)
n (參加HNO3)
n(總HNO3) n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)
n(未參加HNO3)=n(H+)
4、 利用好守衡
(1)電子得失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)電荷守衡 ，
5、注意兩點(diǎn)
1、2NO2=N2O4
2、硝酸鹽中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性質(zhì)。
1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實(shí)驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與__銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長(cháng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、濃__與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀__與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、__銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨氣的實(shí)驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過(guò)濾，向濾液中加入稀_酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì )有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀(guān)察現象，作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過(guò)量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說(shuō)明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì )溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的"一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗實(shí)驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。
一、化學(xué)反應的熱效應
1、化學(xué)反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學(xué)反應在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應在此溫度下的熱效應，簡(jiǎn)稱(chēng)反應熱。用符號Q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。
Q>0時(shí)，反應為吸熱反應;Q<0時(shí)，反應為放熱反應。
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實(shí)驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。
2、化學(xué)反應的焓變
(1)反應焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱(chēng)為反應焓變，用ΔH表示。
(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學(xué)表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。
(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：
ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。
ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。
(4)反應焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)·mol-1
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應注意以下幾點(diǎn)：
①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
②化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。
3、反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個(gè)化學(xué)反應，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱(chēng)為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應焓變的計算。
常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數和。
(3)根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
